Nitrate d'aluminium

Nitrate d'aluminium (numéro CAS : 13473-90-0) Fournisseur en Europe

Le nitrate d'aluminium, de formule chimique Al(NO3)3, est un composé inorganique largement utilisé dans divers processus et applications industriels. C'est un sel composé de cations aluminium et d'anions nitrate et se présente généralement sous la forme d'un solide cristallin blanc.

En raison de sa haute solubilité dans l’eau, il est couramment utilisé dans des solutions aqueuses à de nombreuses fins, notamment l’extraction et la purification d’autres composés.

Dans l'industrie, le nitrate d'aluminium sert d'agent oxydant puissant. Il joue un rôle dans la production d'antisudorifiques, d'inhibiteurs de corrosion et comme catalyseur dans le processus de raffinage du pétrole. Le composé est également utilisé dans la fabrication d’explosifs et de feux d’artifice en raison de ses propriétés oxydantes.

L'utilisation du nitrate d'aluminium s'étend au domaine de la métallurgie, où il est utilisé dans les traitements de surface et la finition des métaux.

Dans ce contexte, il est utilisé pour produire revêtements d'oxyde d'aluminium qui améliorent la résistance à la corrosion. De plus, c'est un composant des colorants et des encres pour les industries textiles et de l'imprimerie, jouant un rôle de mordant qui aide à l'adhérence du colorant aux tissus.

Propriétés chimiques

Le nitrate d'aluminium est un sel largement utilisé dans diverses applications en raison de ses propriétés chimiques. Comprendre ces propriétés est crucial pour sa manipulation et son utilisation dans les processus industriels.

Formule moléculaire

La formule moléculaire du nitrate d'aluminium est Al(NON₃)₃. Il se compose d'un atome d'aluminium (Al) et de trois groupes nitrate (NO₃), où chaque atome d'azote est entouré de trois atomes d'oxygène dans un arrangement planaire.

État physique

À température ambiante, le nitrate d'aluminium existe généralement sous forme solide. Il se caractérise par sa structure cristalline, se manifestant généralement sous la forme d'une poudre blanche ou de cristaux incolores.

Solubilité

Le nitrate d'aluminium est très soluble dans l'eau :

• Eau: Haute solubilité à température ambiante

Sa solubilité s'étend également à d'autres solvants, tels que :

• Éthanol : Soluble
• Méthanol : Soluble

Le composé se dissocie en ions aluminium et nitrate une fois dissous, propriété exploitée dans diverses applications chimiques.

Production

Le nitrate d'aluminium est produit par des processus distincts selon l'échelle et l'utilisation prévue. La synthèse industrielle s'adresse à une production à grande échelle, tandis que la préparation en laboratoire est adaptée à de plus petites quantités et à des conditions contrôlées.

Synthèse industrielle

Au niveau industriel, le nitrate d'aluminium est généralement synthétisé en faisant réagir de la bauxite, un minerai d'aluminium, avec de l'acide nitrique. Le processus comporte plusieurs étapes :

1. Digestion de bauxite: La bauxite est digérée dans l'acide nitrique pour former du nitrate d'aluminium.
   • Al(OH)_3 + 3 HNO_3 → Al(NO_3)_3 + 3 H_2O
2. Purification: La solution peut contenir des impuretés qui sont éliminées par des méthodes telles que la filtration ou la centrifugation.
3. Concentration: La solution purifiée de nitrate d'aluminium est concentrée par évaporation de l'eau, souvent sous pression réduite pour abaisser le point d'ébullition et empêcher la décomposition.
4. Cristallisation: Lors du refroidissement, le nitrate d'aluminium cristallise hors de la solution, qui est ensuite collectée et séchée.

Préparation du laboratoire

En laboratoire, le nitrate d'aluminium peut être préparé à l'aide de réactions plus précises et contrôlées. Voici les étapes typiques :

• Acidification directe: L'aluminium pur ou l'oxyde d'aluminium (Al2O3) réagit directement avec de l'acide nitrique dilué.
  • 2 Al + 6 HNO_3 → 2 Al(NO_3)_3 + 3 H_2↑
  • Al2O3 + 6 HNO_3 → 2 Al(NO_3)_3 + 3 H2O
• Contrôle de la température: La réaction est maintenue à une température plus basse pour minimiser la production de dioxyde d'azote (NO2), un sous-produit toxique.
• Concentration et cristallisation: Semblable au processus industriel, la solution résultante peut être concentrée et cristallisée pour obtenir le composé final.

Applications

Le nitrate d'aluminium est un composé polyvalent avec diverses applications dans différentes industries en raison de ses propriétés d'agent oxydant et de source d'aluminium et d'azote.

Utilisations industrielles

Le nitrate d’aluminium est le plus couramment utilisé dans le secteur manufacturier. Il sert de composant essentiel dans la production d’antisudorifiques et d’inhibiteurs de corrosion.

Le nitrate d'aluminium joue également un rôle dans le traitement de surface des métaux, où il est utilisé pour anodiser l'aluminium. Ici, il crée une couche d'oxyde protectrice qui augmente la résistance à la corrosion et à l'usure.

• Fabrication:
  • Antisudorifiques
  • Inhibiteurs de corrosion
• Traitement des métaux:
  • Agent anodisant pour l'aluminium

Utilisations médicales

En milieu médical, les propriétés astringentes de ce composé le rendent utile. Le nitrate d'aluminium est utilisé pour ses effets de constriction des tissus, souvent dans des médicaments topiques visant à réduire l'enflure et à minimiser les saignements lors d'interventions mineures.

• Médicament:
  • Astringent pour réduire l'enflure
  • Agent hémostatique pour contrôler les saignements

Utilisations agricoles

Le nitrate d’aluminium trouve également son utilité dans l’industrie agricole. C'est un composant essentiel des engrais en raison de sa teneur en azote, cruciale pour la croissance des plantes.

De plus, il est utilisé dans des expériences agricoles contrôlées pour étudier les effets de l’exposition à l’aluminium sur les cultures.

• Les engrais:
  • Source d'azote
• Recherche agricole:
  • Études sur la croissance des plantes impliquées dans l'exposition à l'aluminium

Informations réglementaires

Le nitrate d'aluminium est réglementé en raison de ses propriétés chimiques. Il est important que les entités manipulant ou transportant cette substance connaissent et respectent la réglementation en vigueur.

Règlements de manutention

• Équipement de protection individuelle (EPI) : Les manipulateurs doivent porter un EPI approprié, notamment des gants, des lunettes et une blouse de laboratoire.
• Ventilation: Assurez-vous que les laboratoires ou les environnements industriels disposent de systèmes de ventilation appropriés pour éviter l’inhalation de poussières ou de fumées.

Règlements d'expédition

• Numéro ONU : Le numéro ONU du nitrate d’aluminium est UN1438.
• Classe de danger: Il est classé comme agent oxydant de classe 5.1.
• Emballage: Il doit être contenu dans un emballage approprié et conforme aux normes d'expédition fédérales et internationales.